下述实验方案不能达到实验目的是( ) A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯 C．提取含杂质的粗苯甲酸D．提纯含杂质的工业酒精A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）


A．验证甲烷与氯气发生化学反应	B．实验室制取乙酸乙酯

C．提取含杂质的粗苯甲酸	D．提纯含杂质的工业酒精

A．

B．

C．

D．

分析 A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水；
B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层；
C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸；
D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法．

解答解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水，则图中试管内液面上升，黄绿色气体减少或消失，故A正确；
B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层，图中装置可制取乙酸乙酯，故B正确；
C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，不需要蒸发操作，故C错误；
D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法，图中温度计的位置、冷水的方向等均合理，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、混合物分离提纯、物质的制备等，把握实验装置、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

19．苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：
（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．
（2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4.48L CO₂，与足量金属Na反应放出3.36L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
（3）该酸分子结构中没有支链．通过计算求苹果酸的分子式及结构简式．

16．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）若A的烧瓶中固体为Na₂SO₃，则A的分液漏斗中装的是硫酸（写名称）；若E的分液漏斗中装的是浓盐酸，则E的烧瓶中固体为MnO₂（写化学式），
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B品红溶液褪色，D品红溶液褪色．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色，D溶液没有明显变化．
（3）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气；Cl₂通入NaOH溶液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O．
（4）反应结束后，C中存在的阴离子的可能组合为：①Cl^-、OH^-、SO₄^2-、ClO^-；②OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-Cl^-．

3．阅读下表中短周期主族元素的相关信息．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素