Question

6．某二元酸H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A 溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^- （用离子方程式表示）；
（2）NaHA 溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是HA^-?A^2-+H⁺ （用离子方程式表示）；
（3）若0.1mol•L-1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H₂A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能＜0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”=）．
（4）0.1mol•L-1NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是B
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析 （1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；
（2）第一步完全电离，第二步部分电离，则Na₂A溶液应呈碱性，NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，则溶液应呈酸性；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离；
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离分析．

解答 解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，
故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA^-的电离，发生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；HA^-?A^2-+H⁺；
（3）0.1mol•L^-1H₂A溶液，H₂A═H⁺+HA^-，电离出0.1mol/LH⁺，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则由HA^-?H⁺+A^2-可知，电离出0.01mol/LH⁺，但第一步电离生成的H⁺抑制了HA^-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol•L^-1，
故答案为：＜；
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA^-?H⁺+A^2-，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），结合水的电离H₂O?H⁺+OH^-，则c（H⁺）＞c（A^2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案为：B．

点评 本题考查盐类水解、离子浓度大小比较、弱电解质电离平衡等，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，题目难度中等．