题目内容
将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2I2+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是
量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是
CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）