题目内容
质量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为
A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3
下列说法中不正确的是( )
A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存
B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存
C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，
CH3COO－浓度变化最小
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：
（1）实验室蒸馏海水制淡水，常用的仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为_______________________
（3）步骤③目的是使溴富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。反应中_____________（写化学式）是氧化剂；1mol氧化剂在反应中得到__________mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是_____________（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A．煤的气化和液化过程只发生物理变化
B．天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇
C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
相同物质的量浓度的下列稀溶液中，pH最大的是
A．碳酸 B． 乙醇 C．乙酸 D．碳酸钠
将TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A．由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C． Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．碳酸钙的分解
量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为
量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为
包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
问题：
仪器除酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、温度计、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有____________；蒸馏时碎瓷片的作用是_________________。