题目内容
17．称量一定体积的液体常用的玻璃仪器是（ ）| A． | 试管 | B． | 量筒 | C． | 广口瓶 | D． | 锥形瓶 |
分析 实验室中量筒用于量取一定体积的溶液，托盘天平用于称量一定质量的固体，试管、烧杯、锥形瓶和烧瓶等可以作为反应容器，广口瓶、细口瓶为试剂瓶，据此分析．
解答 解：A、试管无刻度，故不能量取一定体积的溶液，故A错误；
B、量筒在实验室中用于量取一定体积的溶液，且为玻璃仪器，故B正确；
C、广口瓶在实验室中用于盛放固体试剂，故C错误；
D、锥形瓶在实验室中用于反应容器，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了实验室中常见仪器的使用，难度不大，应注意的是量筒无0刻度．
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18．2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（ ）
| A． | 天然气 | B． | 氢气 | C． | 水煤气 | D． | 煤炭 |
5．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．
某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
| 沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
| Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
操作a中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4 （填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2≤PH＜7.1．
12．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3- | |
| C． | 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| D． | 常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-电解 |
2．把7.2g铁粉投入40ml某浓度的硝酸中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol．若不考虑N2O4的存在，则该硝酸的物质的量浓度为（ ）
| A． | 3.5mol•L-1 | B． | 7.0mol•L-1 | C． | 4.5mol•L-1 | D． | 9.0mol•L-1 |
9．在下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 甲烷与丙烷 | B． | 1H与2H | C． | O2与O3 | D． | 正丁烷与异丁烷 |
7．化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁制管道涂铝粉可防锈蚀 | |
| B． | 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用 | |
| C． | 焊锡中加铅的目的是提高熔点 | |
| D． | 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率 |