已知某溶液中可能含有NH4+.SO32—.SO42-.NO3-及其它某些未知离子.某学生取适量试液放入试管中.然后进行如下实验并得出相应的结论.其中合理的是 A．加入BaCl2溶液得到白色.过滤并洗涤沉淀.然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中.沉淀无任何变化.说明该溶液中一定含有SO42- B．加入BaCl2溶液得到白色.过滤并洗涤沉淀.然后将沉淀加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2—、SO₄²^－、NO₃^－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

A．加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO₄²^－

B．加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO₃²^－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH₄⁺

D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO₃^－

练习册系列答案

相关题目

对于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是

A．m+n＜p B．n>p

C．x点的状态是v_正＞v_逆 D．y点的状态是v_正＞v_逆

19 % 的MgCl₂溶液中，Cl^－与H₂O个数比约为（）

A . 4∶90 B . 4∶45 C . 1∶32 D . 19∶81

铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO₃ 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO₃ 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为 (　　)

A． 0mol B． 0．15mol C． 0．45mol D．0．6mol

下列有关的叙述中完全正确的一组是

①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C₃H₆和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75 N_A；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC₁₀H₂₂分子中含有的共价键的总数为31 N_A；⑥标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K₂O、CuO、Na₂O、Na₂O₂、Mn₂O₇、Al₂O₃、Fe₂O₃等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

A、①②③⑤⑧ B、①③⑥⑦⑧ C、①④⑥⑦ D、②④⑤⑦

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A、分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B、28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A、NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂 B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C、若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D、NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H₂的质量为(　　)

A．2 g　　B．3 g　　C．3.5 g　　D．4.5 g

工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na^＋）＞c（Cl^－）＞c（ClO₃^－）＝c（ClO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C． t2～t4，ClO^－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO^－= 2Cl^－＋ClO₃^－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

试题分类