三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂.H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1 C.若生成0.2mol HNO3.则转移0.2mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

A、NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂 B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C、若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D、NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

练习册系列答案

相关题目

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：

3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g）△H＞ 0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的

平均反应速率为0.1mol·（L·min）^-1。下列说法中正确的是（）

A．降低平衡体系的温度，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·（L·min）^-1

D．B的转化率为25%

下列溶液中通入一定量SO₂后，不会出现沉淀的是(　　)

A．Na₂S溶液 B．BaCl₂溶液

C．Ba(NO₃)₂溶液 D．NaClO和BaCl₂混合溶液

已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2—、SO₄²^－、NO₃^－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

A．加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO₄²^－

B．加入BaCl₂溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO₃²^－

C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH₄⁺

D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO₃^－

环氧乙烷的化学式为C₂H₄O，关于环氧乙烷的下列说法正确的是

A、它是氧化物 B、它是含有3种元素的混合物

C、它的摩尔质量是44g D常温下，1 mol环氧乙烷含有2NA个碳原子

氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水

A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤

实验室需要90 mL浓度为1 mol·L^－1的稀硫酸，现用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置____________；

B．用约20 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；

C．将稀释后稀硫酸小心倒入____________mL容量瓶里；

D．检查所选容量瓶是否会发生漏液；

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线________________处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。

(1)填写上述各步的空白处。

(2)正确的操作顺序是D A C _____________ F (填写字母)。

(3)进行A步操作应选择下列量器：①10 mL量筒；②50 mL量筒；500 mL量筒；④1 000 mL量筒中的______(填序号)。

下列有关物质性质的应用错误的是

A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸

B.碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

D.明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为(　　)

A.3.2 g　　　B.4.0 g　　　C.4.2 g　　　D.4.6 g

试题分类