题目内容

下列对化学知识的认识正确的是

A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质

C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物

B

【解析】

试题分析：A．质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H2与T2均属于单质，不能互为同位素，A错误；B．在溶液中能够完全电离出离子的化合物是强电解质，氯化铵、氯化银都属于强电解质，B正确；C．离子化合物中也可能含共价键，例如氢氧化钠中含有共价键，C错误；D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，D错误，答案选B。

考点：考查同位素、电解质、化学键以及酸性氧化物的判断

练习册系列答案
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（8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。

（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

（化学——有机化学基础）（共15分）

（1）今有如下图所示的三种有机物：

①写出丙中含氧官能团的名称 ；

②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；

③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。

（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①A的同分异构体还有 种；

②聚合物F的结构简式是 ；

③B转化为C的化学方程式是 ；

写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；

常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是

A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③

B．往稀氨水中加水，的值变小

C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = c(OH—)+2c(S2—)

D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，据此，下列说法不正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。

（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4四种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。

（3）25时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。

（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_______。

某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

A

B

C

D

电极材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Fe、Zn

Cu、C

插入溶液

FeCl3

Fe(NO3) 2

CuSO4

Fe2(SO4)3

（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式

A 、 B 、 C 、乙

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①

反应③

（3）写出下列反应离子方程式：

反应④

反应⑥

下列关于强弱电解质的叙述正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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