题目内容
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，据此，下列说法不正确的是
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023
C
【解析】
试题分析：A．反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂，因此KClO3发生还原反应，A正确；B．碳元素的化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，草酸是还原剂，因此H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C错误；D．根据以上分析可知每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
名校课堂系列答案
结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。
和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。
（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能(kJ·mol-1) | X | 496.4 | 463 |
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。
③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．升高反应温度
B．缩小容器的体积
C．保持容器体积不变，充入稀有气体
D．保持容器体积不变，充入CO2气体
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