题目内容
6．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ）| A． | 用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl | |
| B． | 用CCl4萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl | |
| D． | 用升华法除去NaCl中混有的少量碘 |
分析 分离过程中涉及共价键断裂，则应为共价化合物发生电离的过程，以此解答．
解答 解：A．氯化钠为离子化合物，淀粉为非电解质，不存在共价键的断裂，故A不选；
B．碘溶于四氯化碳，为萃取过程，不存在共价键的断裂，故B不选；
C．HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键断裂，故C选；
D．碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯以及共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子化合物以及共价化合物的区别，难度不大．
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16．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol•L-1为（ ）
| A． | 1.5 | B． | 0.10 | C． | 0.15 | D． | 1.00 |
17．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（ ）
| A． | 3mol | B． | 4mol | C． | 5mol | D． | 6mol |
14．
实验题
（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
实验题（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL 20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min | 均无明显现象 |
| II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀 |
| Ⅲ．取试管③，先加入NaOH溶液（或其它碱性溶液）调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 | 试管③中观察到产生砖红色沉淀 |
| 结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应． | |
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O．②试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸．试管b中发生反应的化学方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
1．制取下列物质，不能直接用乙烯作原料的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． | CH2=CHCl | C． | CH3CH2OH | D． | CH2Br-CH2Br |
11．下列关于实验操作或结论的叙述错误的是（ ）
| A． | 牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果 | |
| B． | 减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离 | |
| C． | 阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林 | |
| D． | 可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
| B． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ | |
| C． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 | |
| D． | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子 |
15．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 由水电离的c（OH-）=10-14mol•L-1 的溶液：CH3COO-、SO42-、Na+、K+ | |
| B． | 加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- | |
| C． | 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、CO32-、Na+ | |
| D． | 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与石灰水反应当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=2：1时HCO3-完全转化为CaCO3 | |
| B． | CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液 | |
| C． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2-形式存在 | |
| D． | Cl2通入含2mol FeI2的溶液中，当n（Fe2+）：n（I2）=1：1时，通入的Cl2为2mol |