题目内容

16．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol•L-1为（　　）
A．1.5B．0.10C．0.15D．1.00

分析 依据质量浓度计算物质的量浓度，n=$\frac{m}{M}$，注意单位的换算应用．

解答 解：检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mol•L-1=$\frac{\frac{5.85mg}{39000mg/mol}}{1L}$=0.15mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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13．下列物质不能发生消去反应的是（　　）
A．溴乙烷B．2-甲基-1-丙醇
C．2-丙醇D．2，2-二甲基-1-丙醇
7．有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价．回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O（用元素符号表示，下同）．
（3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为H-C≡N．
（5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I-氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．
4．过程一定有化学变化的是（　　）
A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈
11．下列说法正确的是（　　）
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n
1．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（　　）
A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）
B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）
C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）
D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）
8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个确定分子的是（　　）
A．NaOHB．SiO2C．C3H6D．C3H8
5．（1）在浓硝酸中放入铜片．
①开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.3mol•L-1．
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是3.2g．
6．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）
A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl
B．用CCl4萃取碘水中的碘
C．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

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