题目内容

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；，下列叙述正确的是（   ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志
B
A 错，加入固体，不影响反应速率
B 对加入X，平衡右移，增大
C 错升温，平衡向吸热的方向移动，即正向移动
D 错密度="m/v" 在反应未平衡时，气体质量是变量，所以可用密度做平衡的标志
练习册系列答案
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（12分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。
对于已达平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反应为放热反应），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（  ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是                                                        
A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%
C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
D．氨水应密闭保存，置低温处
一定条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
D．气体密度不再随时间变化而变化
(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
它所对应的化学反应为：                                            
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

则K1、K2、K3，之间的关系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反应①的平衡常数K随温度的升高而  　       　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N204、N02的量)，反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                           ；图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              。
在一个密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列叙述的内容完全正确的是
A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是  (   )

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