题目内容

一定条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
D．气体密度不再随时间变化而变化
A D
A. 对达到平衡是时，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比
B 错反应前后气体体积不变，压强不改变，不能用压强判断是否达到平衡
C 错，生成1molAB2，消耗1mol的B2反应方向都是向右的，速率是同一方向，不能判断是否达到平衡
D 对 密度=m/v，气体质量是变化的，体积不变，到平衡时质量不变了，所以密度就不变了，能做为判断平衡的标志。
练习册系列答案
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一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中="_________"
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
____________
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
(9分)（1）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是_________（填序号）

a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                              、                                 。
（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO2)=_____、CO的平衡转化率=_____；
某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；，下列叙述正确的是（   ）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．平衡后加入X，上述反应的增大
C．升高温度，平衡逆向移动
D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志
（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式为                 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）
A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
（2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
为从        到         （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为                     。
③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。
可逆反应，△H。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是
A．增大容器体积
B．温度压强不变，充入
C．温度压强不变，充入
D．容器容积不变，升高温度
（12分）有可逆反应A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某温度时，在固定容积为2L的密闭容器内充入一定量的A、B，并保持温度不变。A、B、C、D物质的量随时间的变化如图所示：

（1）根据图中所示，x=_______________；该反应的平衡状态为图中的____________min；
（2）0～5min的平均反应速率v(A)=_______________________________（用小数表示）。
（3）6min时改变影响平衡的一个条件，A、B、C、D的变化曲线如图中6~8min所示，则平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（选填序号）。
a、增大A的物质的量                     b、加入催化剂
c、增加C的物质的量                     d、减小容器体积
（4）若反应一开始就加入了合适的催化剂，在图中画出气体A在0~6min时的变化曲线。
.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,达到平衡，下列说法正确的是(   )
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动
D．扩大容器体积，平衡向正反应方向移动

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