题目内容
下列叙述错误的是
A．电镀时，待镀的金属制品作阳极
B．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液pH增大
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，正极反应为O2+4H++4e－ = 2H2O
D．镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀
AB
【解析】
试题分析：A．电镀时，待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，错误；B．用惰性电极电解CuSO4溶液，，电解的总方程式是：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,水解电解后溶液的酸性增强，溶液pH减小，错误；C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中，通入氧气的电极为正极，正极反应为O2+4H++4e－ = 2H2O，正确；D．由于金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以在镀锌铁皮与周围电解质构成原电池时，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe得到了保护；而镀锡铁皮与周围电解质构成原电池时，首先被腐蚀的是活动性强的Fe，因此前者更耐腐蚀，正确。
考点：考查原电池、电解池的反应原理的应用的知识。
考点分析： 考点1：电化学基础 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
(16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。
实验编号 | a中试剂 | b中试剂 |
|
1 | 0.1克Na、3 mL水 | 0.1克Na、3 mL乙醇 | |
2 | 3 mL水 | 3 mL饱和FeSO4溶液 |
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因： 。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：
编号 | 实验目的 | 炭粉/g | 铁粉/g | 醋酸浓度/mol/L |
① | 作参照实验 | 0.5 | 2.0 | 1.0 |
② | 探究醋酸浓度对实验的影响 | 0.5 | 0.1 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 1.0 |
（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。t2时，容器中压强明显变小的原因是 。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。
