Question

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣

Answer 1

B

【解析】

试题分析：本题主要考查离子间的反应，滴加氯水无气泡且容易为橙色，确定含有Br﹣，且没有HCO3﹣，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则含有的SO32﹣被氯水氧化为SO42﹣，产生沉淀，从而排除Fe3+，滴加淀粉溶液未变蓝，排除I﹣，从而不难确定答案。

考点：离子共存问题。

考点分析： 考点1：离子共存 试题属性

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