题目内容
8．写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸H++OH-=H2O；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热NH4++OH-=NH3↑+H2O．
分析 （1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热反应生成氨气和氯化钠和水．
解答 解：（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；
故答案为：H++OH-=H2O；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热反应生成氨气和氯化钠和水，离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O；
故答案为：NH4++OH-=NH3↑+H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意微溶物在书写离子方程式时，作为反应物如果为澄清溶液应拆成离子形式，如果为乳浊液应保留化学式，作为生成物必须保留化学式，题目难度不大．
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18．已知四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓；
（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．
| AgNO3 | Ba（NO3）2 | AgCl | BaCl2 | |
| H2O（l） | 170g | 9.20g | 1.50×10-4g | 33.3g |
| NH3（l） | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.00g |
（2）上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 | |
| B． | 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同 | |
| C． | 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-akJ•mol-1，②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2 （g）△H=-395.0kJ•mol-1，则：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5kJ•mol-1 |
16．可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是（ ）
| A． | 阿司匹林（乙酰水杨酸） | B． | 青霉素 | ||
| C． | 抗酸药（氢氧化铝） | D． | 麻黄碱 |
3．有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | |
| B． | 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 | |
| C． | 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| D． | 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 |
13．下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是（ ）
| A． | 烧碱、纯碱、熟石灰 | B． | 纯碱、胆矾、硫酸钠 | ||
| C． | 干冰、冰、金刚石 | D． | 氯化钙、氧化钙、硝酸钙 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4Cl组成中不含金属阳离子，所以不属于盐 | |
| B． | 二氧化硫能和碱反应只生成盐和水，所以属于酸性氧化物 | |
| C． | 金属氧化物一定属于碱性氧化物 | |
| D． | 非金属氧化物一定属于酸性氧化物 |
17．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子（ ）
| A． | 只存在于O2中 | B． | 只存在于O2和SO3中 | ||
| C． | 只存在于SO2和SO3中 | D． | SO2、SO3和O2中都有可能存在 |
18．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气反应生成四氯化碳 | B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 | D． | 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 |