题目内容
在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2 
2NO，经测定前5 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则10 s末NO的浓度为
A．大于2 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．小于2 mol·L－1 D．不能确定
C
【解析】
试题分析：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故后5s内N2的速率小于0.1mol/（L?s），即10s内N2的速率小于0.1mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L?s）＝0.2mol/（L?s），故10s末NO的浓度小于10s×0.2mol/（L?s）＝1.2mol/L，故选C。
考点：考查化学反应速率有关计算及影响因素等
阅读快车系列答案下列实验操作、现象与所得结论一致的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 | 溶液生成红褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3胶体 |
B | 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， | 前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I |
C | 将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 褪色 | 产生了乙烯 |
D | 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热 | 出现红色沉淀 | 蔗糖水解已水解 |
I2＋I－
（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：
元素 | X | Y | Z | W | R |
相关信息 | 能形成＋7价的化合物 | 日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 最外层有二个未成对电子，无正价 |
请用化学用语回答下列问题：
（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是 。
（2）Z的氢化物的电子式 ，中心原子的杂化类型是 ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是 ，Z的氢化物易液化，原因是 。
（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时（该条件下
部分电离），阳极反应式是
，阴极反应式是 ；已知1mol
与水反应得到C时转移了2 mol e－，则该反应的离子方程式是 。
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 
