Question

（9分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其相关信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
相关信息	能形成＋7价的化合物	日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	最外层有二个未成对电子，无正价

请用化学用语回答下列问题：

（1）基态原子X的核外电子所处最高能层的能层符号是 。

（2）Z的氢化物的电子式 ，中心原子的杂化类型是 ，元素Z、R的气体氢化物的稳定性顺序是 ，Z的氢化物易液化，原因是 。

（3）R的某种氢化物C有18个电子，工业上利用电解KHSO4水溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4水溶液时（该条件下 部分电离），阳极反应式是，阴极反应式是 ；已知1mol与水反应得到C时转移了2 mol e－，则该反应的离子方程式是 。

 

Answer 1

(1) M (2) ，SP3 NH3﹤H2O，NH3 分子间有氢键，增加了分子间作用力

(3) 2H++2e－=H2↑ S2O82-+2H2O=H2O2+2HSO4-

【解析】

试题解析：X～R是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X为Cl；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N；W焰色反应为黄色，则W为Na；R最外层有二个未成对电子，无正价，则R为O。（1）基态氯原子核外有三个电子层，其中最高能层的能层符号是M；（2）Z是氮元素，其氢化物是NH3，电子式为：；其中心原子氮原子的轨道杂化类型是SP3；元素Z是N、R是O，O的非金属性强于N，则气体氢化物的稳定性顺序是NH3﹤H2O；NH3易液化，原因是NH3 分子间有氢键，增加了分子间作用力；（4）电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极氢离子放电生成氢气，阴极反应式是2H++2e-=H2↑；1mol S2O82-与水反应得到H2O2时转移了2mole-，S元素被还原为+6价，还生成SO42-，则该反应的离子方程式S2O82-+2H2O═H2O2+2HSO42-。

考点：元素周期律与元素周期表