Question

在1 mol/L醋酸溶液中存在着CH3COOHH+＋CH3COO－的电离平衡，要使溶液的c(H+)增大，并且醋酸的电离度减小，可采取
[　　]
A．	加NaOH
B．	加水
C．	加冰醋酸
D．	加醋酸钠

Answer 1

答案：C
解析：

加NaOH，溶液中H+浓度减小，电离平衡右移，电离度增大．加水电离平衡右移电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小．加醋酸钠，溶液中CH3COO－浓度增大，电离平衡左移，电离度减小，溶液中的H+浓度减小．以上条件都不符合题意．只有加入冰醋酸，溶液浓度增大，电离度减小，H+浓度增大．

提示：

该类型的题目是电离平衡和电离度部分的基础必做试题，也是考试中的常见题型，关键是考查对平衡移动的理解．要对弱酸、弱碱的平衡移动在理解的基础上牢记，这样才能快速解答该类型题目．一定不要把化学平衡移动的原理与电离平衡割裂开来，电离平衡问题的探究是化学平衡原理在溶液中的具体应用．