题目内容
下列图示与对应叙述相符的是（ ）
| A、图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 | B、图②表示压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | C、图③中曲线表示反应3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | D、据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
分析：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱；
B、增大压强加快化学反应速率速率而对化学平衡的移动无影响，因两边的化学计量数相等，改变压强平衡不移动；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质钠离子．
B、增大压强加快化学反应速率速率而对化学平衡的移动无影响，因两边的化学计量数相等，改变压强平衡不移动；
C、正反应是放热反应，温度升高K正减小，K逆增大；
D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质钠离子．
解答：解：A、氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，故A错误；
B、所给反应时气体体积不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率速率，而对化学平衡的移动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，增大压强，平衡不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C错误；
D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na+，应加入CuO或Cu（OH）2至pH在4左右，故D错误；
故选B．
B、所给反应时气体体积不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率速率，而对化学平衡的移动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，增大压强，平衡不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；
C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，故C错误；
D、除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na+，应加入CuO或Cu（OH）2至pH在4左右，故D错误；
故选B．
点评：本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大．
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（ ）下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 | B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化 | C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） | D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
酸性溶液氧化0.1mol
溶液时，
随时间的变化（M
对该反应有催化作用）
时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂