题目内容

密度为d g·cm－3的溶液V mL含相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为ω％，下列表示式不正确的是(　　)．

A．

B．

m＝d·V·

C．

d＝

D．

ω％＝

答案：D
解析：


练习册系列答案
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若20g密度为d g?cm-3硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g?cm-3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度是
100ω
100-ω
g
100ω
100-ω
g
．
（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是
1000m
58.6V
mol/L
1000m
58.6V
mol/L
．
（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
．
（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是
5.85c
d
%
5.85c
d
%
．
已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符号）．
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
．（写出2种即可）
（3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
，它属于
极性
极性
（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
，F原子的配位数是
12
12
．
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
大
大
（填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
．
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（请列出算式）
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示，请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是
B
B
．（填写编号）
（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
c
c
．
a．防止无水酒精挥发    b．保证实验装置不漏气     c．使无水酒精容易滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
．
（4）已知无水酒精的密度为d g?cm-1，移取V mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到a mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为
a ×10-3L
22.4L/mol
×2
d g?cm-1×V mL
46g/mol
a ×10-3L
22.4L/mol
×2
d g?cm-1×V mL
46g/mol
，由此即可确定乙醇的结构式．
（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是
AB
AB
．（填写编号）
   a．反应完毕立刻读数             b．无水酒精中混有微量甲醇
   c．无水酒精与钠的反应不够完全    d．排水后量气装置导管内有水残留．
t℃，将w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为m，饱和溶液密度为d g?cm-3，其质量分数a%，t℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为（　　）

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