t℃.将w g化合物A放入水中充分溶解.制得y g饱和溶液.化合物A的相对分子质量为m.饱和溶液密度为d g?cm-3.其质量分数a%.t℃时.A的饱和溶液的物质的量浓度为( )A．10dam mol?L-1B．100wdym mol?L-1C．wdaym mol?L-1D．dam mol?L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若2mol ZnFe₂X _a与SO₂反应可生成0.75mol S，a=

3.25

；2molZnFe₂X_a可分解物质的量之比为3：2的NO₂、NO混合气体（均分解为N₂）的体积V=

21

L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH₃完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm³，质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol．下列叙述正确的是

mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B

电解

M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为

NaCl

；反应②的离子方程式为

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

．
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

2CuSO₄+2H₂O

通电

.

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

．
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电量为q C）

t ℃时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g·cm^-3，其质量分数为a%，t ℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为

A. mol·L^-1

B. mol·L^-1??

C. mol·L^-1??

D. mol·L^-1?

已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。

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