题目内容
13．下列化学用语正确的是（ ）| A． | Cl-的结构示意图： | B． | 甲烷分子的球棍模型 | ||
| C． | 四氯化碳的电子式： | D． | 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl |
分析 A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
B．
为甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．Cl最外层应为8个电子；
D．氯乙烯的结构简式要书写碳碳双键；
解答 解：A．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：
，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：
，故B错误；
C．四氯化碳的电子式为
，故C错误；
D．氯乙烯的结构简式要体现碳碳双键，所以为CH2=CHCl，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、球棍模型等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图1所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 饱和食盐水中先通入的气体为CO2 | |
| B． | 流程图1中的“系列操作”中一定需要玻璃棒 | |
| C． | 如图2所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 | |
| D． | 对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2 溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
18．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①原子序数为17的元素的最高化合价为+7
②碱金属元素是同周期中金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为26的元素位于元素周期表的第四周期ⅤⅢB族．
①原子序数为17的元素的最高化合价为+7
②碱金属元素是同周期中金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为26的元素位于元素周期表的第四周期ⅤⅢB族．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
| A． | -337.8 kJ•mol-1 | B． | -701.0 kJ•mol-1 | C． | -441.3 kJ•mol-1 | D． | -350.5kJ•mol-1 |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
10．三氯化磷（PCl3）溶于水能发生水解反应．下列判断不正确的是（ ）
| A． | PCl3分子中所有原子最外层都满足8电子结构 | |
| B． | PCl3的立体构型是三角锥形 | |
| C． | PCl3属于极性键构成的非极性分子 | |
| D． | PCl3水解的产物是亚磷酸（H3PO3）和HCl |