题目内容

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．硅酸钠为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
C．氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．

解答 解：A．Zn与稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，正确的离子方程式为：Zn+H+=Zn2++H2↑，故A错误；
B．Na2SiO3应该拆开，正确的离子方程式为：NiO32-+2H+=H2SiO3↓，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为：NH4+++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
D．固体碳酸钙中滴加足量盐酸，碳酸钙需要保留化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

练习册系列答案
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12．近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为CaCN2．
（2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
（3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为NO（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bde（填序号）．
a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
（4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：

有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3．
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型
C．四氯化碳的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
10．下列属于酸的是（　　）
A．KOHB．HNO3C．SiO2D．KNO3
17．下列说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸
B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色
C．漂白粉暴露在空气中久置会变质
D．加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧
7．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（NH3•H2O）＞c（NaOH）
B．c（NH4+）=c（Na+）=c（OHˉ）
C．两种溶液中水的电离程度相同
D．等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
1．某实验小组对某食品中的生石灰干燥剂是否变质，开展了以下探究活动，请你一同参与：
【提出问题】生石灰是否变质？
【讨论交流】生石灰变质过程中会发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
【提出猜想】经过讨论小组同学认为这包生石灰干燥剂存在三种可能情况：
猜想1：氧化钙和氢氧化钙；
猜想2：氧化钙和碳酸钙；
猜想3：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙；
【实验探究】实验小组按以下两种方案进行实验：
方案一：将待检固体溶于水配成溶液，取样于试管中，往其中通入适量二氧化碳，若未出现浑浊，说明猜想2成立．
实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
取待检固体于试管中往其中加入足量稀盐酸溶液没有气泡产生猜想1成立，猜想2、
猜想3不成立．
方案二：
【归纳与总结】很明显，方案一的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是猜想2中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙也会使澄清石灰水变浑浊．
【反      思】目前，市面上食品干燥剂主要有两种，一种是硅胶成分，另外一种就是引起争议的氧化钙成分．你认为引起争议的主要原因是氧化钙遇到水发生反应生成腐蚀性的氢氧化钙容易对人体造成伤害．
18．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料．
（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;300℃\;\;\;}}{200kPa}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．
（2）甲醇也可由CO与H2反应制得．在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图1），发生反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）．

①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是C（填字母代号）．
A．混合气体的密度保持不变          B．混合气体的总压强保持不变
C．CO的质量分数保持不变            D．CO 与H2的转化率之比为3：2
E．v（CO）=v（CH3OH）
②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲＞α乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中CO 的平衡转化率（α）动与温度和压强的关系如图2所示．图中的压强由大到小依次为p3＞p2＞p1，其判断理由是该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率．
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注．DMFC的工作原理如图所示：
①加入a 物质的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
②常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体．若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH 为11．
19．在下列情况下，物质不能导电的是（　　）
A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀盐酸

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