Question

10．三氯化磷（PCl₃）溶于水能发生水解反应．下列判断不正确的是（　　）

• A． PCl₃分子中所有原子最外层都满足8电子结构
• B． PCl₃的立体构型是三角锥形
• C． PCl₃属于极性键构成的非极性分子
• D． PCl₃水解的产物是亚磷酸（H₃PO₃）和HCl

Answer 1

分析 A．根据分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构判断；
B．PCl₃的分子是采用sp³杂化，P上连有3个氯，有一对孤对电子，分子构型是三角锥形；
C．共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子；
D．PCl₃中P为+3价，Cl为-1价，据此判断水解的产物．

解答 解：A．P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B．PCl₃分子中价层电子对个数=σ键个P数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故B正确；
C．PCl₃中P-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，分子构型是三角锥形，则正电荷中心与负电荷的中心不重合，所以属于极性分子，故PCl₃属于极性键构成的极性分子，故C错误；
D．PCl₃中P为+3价，Cl为-1价，所以溶于水能发生水解反应生成亚磷酸（H₃PO₃）和HCl，故D正确；
故选C．

点评 本题以PCl₃为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，注意结合基本概念分析，题目难度中等．