已知:①C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH1=-110.35 kJ· mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH2=-282.57 kJ· mol-1 ③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3则ΔH3等于A.+172.22. kJ· mol-1 B.-172.22. kJ· mol-1C.+392.92 kJ· mol-1 D.-392.92 kJ· 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：①C(s)+1/2O₂(g)

CO(g) ΔH₁=-110.35 kJ· mol^-1

②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g) ΔH₂=-282.57 kJ· mol^-1

③C(s)+O₂(g)CO₂(g)ΔH₃

则ΔH₃等于( )

A.+172.22. kJ· mol^-1 B.-172.22. kJ· mol^-1

C.+392.92 kJ· mol^-1 D.-392.92 kJ· mol^-1

解析：根据盖斯定律，由①和②式相加可得到③式。所以ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂。

答案：D

练习册系列答案

同步练习上海科学技术出版社系列答案

CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g);ΔH₂=-282.57 kJ·mol^-1

则：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH₃等于

A.+172.22 kJ·mol^-1B.-172.22 kJ·mol^-1

C.+392.92 kJ·mol^-1D.-392.92 kJ·mol^-1

某研究性学习小组利用H₂还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是；

（2）试剂C是水，其作用是__ __；

（3）试剂D是__ __，其作用是干燥氢气；

（4）连接好装置后的实验操作依次是_ __（填下列操作序号）

①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体

（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g) △H=－110.5kJ·mol^－¹,

Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s) △H=－145 kJ·mol^－¹

则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu₂O的热化学方程式：____ 。

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g) △H=－Q₁kJ/mol ；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)△H=－Q₂ kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）

A、1/3Q₁ kJ 　B、1/3Q₂ kJ C、1/3(Q₁+Q₂) kJ 　　 D、1/2Q₂ kJ

已知： C(s)+1／2 O₂(g_)=CO(g)；△H₁= -110.35 kJ／mol

CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂= -282.57 kJ／mol

则：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=

A．+172.22 kJ／mol B．-172.22 kJ／mol

C．+392.92 kJ／mol D．-392.92 kJ／mol

已知：C (s)+ 1/2 O₂（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol

C (s)+O₂（g）=CO₂（g） DH= -393.51KJ/mol

则反应C (s)+ CO₂（g）=2 CO（g）的DH为

A、-283.01KJ/mol B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol

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