已知:C (s)+ 1/2 O2 DH= -110.50KJ/mol C (s)+O2(g)=CO2(g) DH= -393.51KJ/mol 则反应C (s)+ CO2的DH为 A.-283.01KJ/mol B.+172.51 KJ/mol C.+283.01KJ/mol D.-504.01 KJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：C (s)+ 1/2 O₂（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol

C (s)+O₂（g）=CO₂（g） DH= -393.51KJ/mol

则反应C (s)+ CO₂（g）=2 CO（g）的DH为

A、-283.01KJ/mol B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol

【答案】

B

【解析】

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由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→TiCl₄

Ti已知：
①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

则（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

．
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+

O₂（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol

工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂

Mg，800℃，Ar

Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl₄→Ti的化学方程式

．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=

已知：①C(s)+O₂(g)

CO(g) ΔH₁=-110.35 kJ·mol^-1

②CO(g)+O₂(g) CO₂(g) ΔH₂=-282.57 kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₃，则ΔH₃等于( )

A.+172.22 kJ·mol^-1 B.-172.22 kJ·mol^-1

C.+392.92 kJ·mol^-1 D.-392.92 kJ·mol^-1

（12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO₂的流程如下：

（1）步骤①发生的主要反应是_____ _____ _______(用离子方程式表示)
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO₂TiCl₄Ti
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H＝ +141.0kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1
反应TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO₂与硫酸反应的方程式

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强