题目内容

某反应体系中的物质有，已知Zn是反应物，下列说法错误的是

A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14：5

B. 反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：1

C. 若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

D.  若把该反应设计成原电池，则负极的电极反应式为

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2011?南京模拟）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）
某反应体系中的物质有KMnO4、FeSO4、H2SO4、Fe2（SO4）3、MnSO4、K2SO4、H2O
（1）请将除水之外的反应物、产物填入以下横线中
MnSO4
MnSO4
+
FeSO4
FeSO4
+
H2SO4
H2SO4
------
MnSO4
MnSO4
+
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
+
K2SO4
K2SO4
+H2O
（2）反应中，被氧化的元素是
铁
铁
，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，还原产物是
MnSO4
MnSO4

（3）将氧化剂和还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目
下列叙述中正确的是（　　）
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是
生成物
生成物
（反应物、生成物）
B．Na2S4O6是
氧化产物
氧化产物
（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1：4
1：4

D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
6.02×1023
6.02×1023

（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
．
回答下列问题
（1）试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象
 
；离子方程式①
 
；化学方程式②
 

（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高铁酸钠）、H2O  其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式：
 
；
②在该反应中：得电子的物质是
 
（化学式）失电子的物质是
 
（化学式）
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是
 
mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
 
＞
 
．

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