题目内容

收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好．该艺术品不易锈蚀的主要原因是
[　　]
A．	铝不易发生化学反应
B．	铝的氧化物容易发生还原反应
C．	铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．	铝很难与酸发生反应

答案：C
解析：

铝易被氧化，生成致密的氧化膜可以防止内部的金属继续被氧化．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

名校名师夺冠金卷系列答案

小学英语课时练系列答案

培优新帮手系列答案

天天向上一本好卷系列答案

小学生10分钟应用题系列答案

课堂作业广西教育出版社系列答案

相关题目

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．

[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色

最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色

．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．

[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．

问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

洗涤、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是

酸式滴定管

酸式滴定管

．Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml 容量瓶

250ml 容量瓶

（画出其简易装置图）．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（　　）

A、铝不易发生化学反应

B、铝不易发生化学反应

C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用

D、铝很难与酸发生反应

收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好．该艺术品不易锈蚀的主要原因是

A.
铝不易发生化学反应
B.
铝的氧化物容易发生还原反应
C.
铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D.
铝很难与酸发生反应