题目内容
Ⅰ、将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2
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Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理．
[实验二]测定铁元素的含量．
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示．
问题讨论：
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是
（4）④中取稀释液25.00ml需用的仪器是
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
| 32m2 |
| 233m1 |
| 32m2 |
| 233m1 |
（2）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；
（3）为减少实验误差，最后使完全转化成SO42-，从而完全生成硫酸钡沉淀；双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化；
（4）根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器；
（5）根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数．
乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，
故答案为：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；
（2）为准确称量固体的质量，在称量之前需洗涤和干燥；故答案为：洗涤、干燥；
（3）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；
（4）④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，容量瓶装置图为：
，故答案为：酸式滴定管；250mL容量瓶；（5）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
S-----BaSO4
32g 233g
x m2g
x=
| 32m2 |
| 233 |
质量分数=
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| m1 |
| 32m2 |
| 233m1 |
故答案为：
| 32m2 |
| 233m1 |
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2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol·L-1。计算该条件下SO2的平衡转化率(写出计算过程)。硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：
查资料得知：
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物质名称 |
溶度积(Ksp) |
pH值 |
|
|
开始沉淀 |
完全沉淀 |
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|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
|
Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式为 。
（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是 。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
（3）完成下列离子反应方程式
①溶液D生成固体E ； ②溶液F生成固体G 。
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为 。
（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）= 。
2SO3 （接触室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）