题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）

A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA

B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NA

C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA

D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA

练习册系列答案
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一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列说法中不正确的是（ ）

A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

B．锌片是负极，石墨是正极

C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

某同学将0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2 mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1

C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值

D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半

相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤S

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① 下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH ＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____ ____；

（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

① 利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。

（本题12分）

Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：

（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示)

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。

（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 mol·L-1 (用含a 、b的表达式表示) 。

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

C．沉淀过程中有CO2气体放出

D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

实验事实

结论

A

苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清

苯酚的酸性比碳酸强

B

将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强

C

铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解

硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率

D

向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L

NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成

氯化银的溶解度大于硫化银

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

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