一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示.电极反应分别是:锌片:2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨:2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列说法中不正确的是( )A．电子从石墨经外电路流向锌片.电解质溶液为酸性溶液B．锌片是负极.石墨是正极C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

下列说法中不正确的是（）

A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

B．锌片是负极，石墨是正极

C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

练习册系列答案

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在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是：

A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：1 D. 1：1：1

按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于下列中的（）

A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法

利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）

A．该反应是吸热反应 B．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

C．该反应是放热反应 D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1）

A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA

B．1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH - ）离子所含电子数均为9 NA

C．常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA

D．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA

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