题目内容

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是 。

（2）装置a和c的作用分别是_ ___和__ __(填标号，可以多选)。

a．除去SO2气体

b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 (填序号)。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。

练习册系列答案
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某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是

A．一定有Cl- B．一定有Na+

C．一定无CO32- D．一定有SO42-

设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl4含有n A个CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A个Na+

短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A．Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D．X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是

A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂

B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设

D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

B．100 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α mol CO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)

③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

A、使用高效催化剂

B、降低反应温度

C、增大体系压强

D、不断将CH30H从反应混合物中分离出来

E、增加等物质的量的CO和H2

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池法:该小组设计的原电池原理如图所示。写出该电池负极的电极反应式 。

（4）电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式 。

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）B点时剩余固体的化学式是____________。

（2）加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。

（3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。

（4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_______________。

（5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。

②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3＋）为2.0×10－13 mol·L－1，则c（Cr3＋）为__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

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