题目内容

9．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0mol•L-1和0.010 00mol•L-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol•L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器BDEFG；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980 mol/L；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%．

分析 ①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
②根据正确的滴定实验操作方法完成；
③根据反应方程式及滴定数据进行计算；
④分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
⑤求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数．

解答 解：①配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BDEFG，
故答案为：BDEFG；
②滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=$\frac{1}{2}$×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.0980 mol/L，
故答案为：0.0980 mol/L；
④下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×$\frac{1}{2}$ mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×$\frac{100mL}{20mL}$mol=8.70×10-4 mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：$\frac{1.1×10{\;}^{-4}×22.4}{10}$×100%=0.025%，
故答案为：0.025%．

点评 本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线a对应的反应温度最高
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．N点时c（NH3）=0.2 mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1
20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
17．下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是（　　）
①醋酸溶液                 ②福尔马林
③葡萄糖粉末共热           ④乙醚．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH-═H2O
C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
14．下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S       
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1．
A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤
1．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B．合成二甲醚的正反应△H＞0
C．反应温度应控制在240℃～260℃之间
D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率
18．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．①点所示溶液中只存在HCl0的电离平衡
B．②到③的过程中水的电离程度一定减少
C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D．②点所示溶液中：c（ Na+）=c（HCl0）+2c（ClO -）
3．一定温度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（　　）
A．CH3COOH的电离程度变大B．c（CH3COO-）增大
C．CH3COOH的Ka不变D．溶液的pH增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网