Question

已知氢氧化铁ksp=1.0×10^-39，当铁离子完全沉淀时，求最小pH．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：当溶液中Fe³⁺沉淀完全，c（Fe³⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，先根据溶度积计算氢氧根离子浓度，再根据溶液中氢离子浓度计算pH．

解答： 解：当铁离子完全沉淀时，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq），Ksp[Fe（OH）₃=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=1.0×10^-39，当铁离子完全沉淀时，c（Fe³⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，c（OH^-）=

3	1.0×10-39 1×10-5

=

3	100

×10^-12，c（H⁺ ）=

1×10-14

3 100 ×10-12

=

1

3 100

×10-2mol?L^-1，pH=-lgc（H⁺）≈2.67，
答：氢氧化铁ksp=1.0×10^-39，当铁离子完全沉淀时，最小pH=2.67．

点评：本题考查了有关沉淀溶解平衡的计算，依据Ksp[Fe（OH）₃=c（Fe³⁺）c³（OH^-）以及pH=-lgc（H⁺）是解答本题的关键，题目难度不大．