题目内容

17．已知常温下NO与O2反应生成1mol NO2的焓变为-57.07kJ，1mol NO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46kJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol．

分析 先写出常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07kJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46kJ的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答 解：常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07kJ，热化学方程式为：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-57.07kJ/mol ①，
1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46kJ，NO2（g）+$\frac{1}{3}$H2O（l）=$\frac{2}{3}$HNO3（aq）+$\frac{1}{3}$NO（g），△H=-46kJ/mol  ②，
依据盖斯定律（①+②）×6得到热化学方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol，
故答案为：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol．

点评 本题考查了如何写放出的书写方法，题目难度不大，明确热化学方程式书写原则为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
A．非电解质：乙醇、氯气B．酸性氧化物：NO、SO2
C．碱：烧碱、纯碱D．混合物：铝热剂、盐酸
8．利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

（1）原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为N2（填化学式），调节pH适宜范围为3.2-4.4．
（3）操作1和操作2分别为加热浓缩、冷却结晶
（4）绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4•H2O+6H2O↑：4FeSO4•H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3↑+4H2O↑
（5）该过程中可循环使用的物质为FeSO4（填化学式）．
（6）若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为0.791t
（7）TiO2可用于制备海绵钛：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=-218kJ•mol-1
工业上采用（ii）制备TiC14，不能采用（i）的原因是反应属于焓增、熵减的反应，标准状态下任何温度都难以自发反应．02Mg在高温下还原TiC14制备海绵钦的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．
5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．HCl和NaOH反应的中和热△H，则相同温度下H2SO4和Ca（OH）2反应的热效应2△H
12．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．放电时金属锂作负极B．放电时OH-向正极移动
C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．
（2）有以下各组微粒或物质：
A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C60
E．CO和CO2；   F．乙烯与乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
（3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
以五种物质的编号回答以下问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
以五种化学行为的编号回答以下问题：
⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．
9．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
B．氯离子的结构示意图：
C．H2O2的电子式：
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
7．下列溶液可用铁制容器存放的是（　　）
A．HClB．浓H2SO4C．稀HNO3

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