题目内容

12．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．放电时金属锂作负极B．放电时OH-向正极移动
C．水既是氧化剂又是溶剂D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

分析 锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．

解答 解：A．放电时活泼金属锂失电子作负极，故A正确；
B．原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极移动，故B错误；
C．金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故C正确；
D．锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确；
故选B．

点评 本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，难度中等．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
3．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L
（1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
（2）求该反应的平衡常数；
（3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．
20．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
7．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
（1）绿色固体中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加热后试管中剩余的黑色物质是CuO．
（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（5）实验装置最后的干燥管的作用是防止空气中的CO2进入广口瓶．
17．已知常温下NO与O2反应生成1mol NO2的焓变为-57.07kJ，1mol NO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46kJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42kJ/mol．
4．（1）等质量的乙烯、环丙烷分别完全燃烧，在相同条件下消耗氧气量的关系是相等（大于、相等、小于）；
（2）福尔马林是甲醛的水溶液，苯酚的俗名是石碳酸；
（3）甘油的结构简式是CH2OHCHOHCH2OH，它能（能、否）溶于水；
（4）人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是HCHO
（5）醋酸、苯酚、碳酸 酸性从强到弱的顺序为：醋酸＞碳酸＞苯酚
（6）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO．
1．下列有关实验操作的叙述中不正确的是（　　）
A．少量白磷贮存在水中，切割时再取出放在干燥玻璃片下进行
B．不慎接触到过多氨时，要及时吸入新鲜空气和水蒸气
C．硝酸不慎滴在手上要立刻用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤
D．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖下
2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O   

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