题目内容

在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

3∶1

D．

2∶3

答案：B
练习册系列答案
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《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约．各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把  二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等．“绿色自由”构想技术流程如下：

Ⅰ．二氧化碳的吸收
（1）上述流程中“循环”的意义为
提供碳酸钾的利用率
提供碳酸钾的利用率
．
（2）吸收池中不用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸钾溶液可能的原因是
相同条件下，在水中溶解度碳酸钾大于碳酸钠
相同条件下，在水中溶解度碳酸钾大于碳酸钠
．（已知：碳酸钾、碳酸钠的价格分别为：5200元/吨、2300元/吨．）
Ⅱ．二氧化碳的利用
（1）2009年我国二氧化碳排放总量约为6.6×109吨，若采用上述流程将二氧化碳转化成甲醇（假设CO2的吸收率为80%，转化率为90%），通过计算确定理论上可制得甲醇多少吨？
（2）工业上常将甲醇加入汽油，制成利于改善城市环境的甲醇汽油．
已知常温下甲醇、汽油及一氧化碳的燃烧热如下：
物质 甲醇 汽油（C8H8） 一氧化碳
燃烧热/kJ?mol-l 725 5518 283
1mol等物质的量的甲醇、汽油（C8H18）混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2980kJ，则反应中生成CO
0.5
0.5
 mol．
液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险．
（1）NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质．写出该反应的化学方程式
 
．
（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4g．经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270g．
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为
 
．
②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
（3）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．
①将214.5g Ca（ClO）2放入500mL 12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．
②漂白粉是 Ca（ClO）2、CaCl2、Ca（OH）2、H2O和CaO的混合物．漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯．通常用有效氯表示漂白粉的纯度．漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI，加H2SO4酸化，有效氯与I-作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定．若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于
 
mol/L，否则测定的有效氯将
 
（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
印制线路板的生产原理是在一定规格的镀有铜膜的绝缘性基材上，根据需要在铜膜上画出线路并在线路上覆盖涂层保护线路，然后将其余全部浸入FeCl3溶液将线路以外的铜腐蚀溶解而得．
（1）铜发生腐蚀的离子方程式为
 
；腐蚀废液中还含有Fe3+，原因是
 
．
（2）为了从腐蚀印刷线路板的废液（含Fe3+、Fe2+、Cu2+）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，采用流程：
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物质a为
 
（填化学式）；通入f时反应的离子方程式是
 
．
（3）在一定量的废液中逐渐加入氨水至过量，最后所得溶液的颜色为
 
色；向溶液中加入一定量的乙醇有晶体析出，该晶体化学式是
 
（含1个结晶水）．
（4）在滤液e中加入NaOH溶液会产生
 
色沉淀，将沉淀放置于空气中发生的反应的化学方程式为
 
．

在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    3∶1
  4. D.
    2∶3

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