题目内容

在一定量的NaHCO₃中，氧原子与氢原子的物质的量之比是

A.
1∶1
B.
1∶3
C.
3∶1
D.
2∶3

B

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（2013?临沂三模）工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）T℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H₂）=

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为

增大二氧化碳的浓度

增大二氧化碳的浓度

．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO₂）=

．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则 NH₄HCO₃溶液显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是

（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不变．

将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO₂ aL，冷却后向．残余物中加入足量盐酸又收集到CO₂ 2aL（体积均在标准状况下测定）．则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

烧碱，纯碱等都是重要的化工原料．
（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应．

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是

，开始反应时的离子方程式是

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是

．
（2）向100mL 1mol?L^-1烧碱溶液中不断通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：Ⅰ．NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ．

Ⅲ．Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ．

①常温下，将得到固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为

g在蒸干的实验中，用到的玻璃仪器有

种．
②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为

（填序号字母）．
a．盐酸 b．MgCl₂ 溶液 c．BaCl₂ 溶液．d．Ba（OH）₂ 溶液 e．酚酞试液
在验证的过程中，一定需要的操作是

（填序号字母）
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是

a．取mg X与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．C．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为

．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

在一定量的NaHCO₃中，氧原子与氢原子的物质的量之比是
[　　]
A．	1∶1
B．	1∶3
C．	3∶1
D．	2∶3