题目内容


根据碱金属的性质规律思考下列问题。

(1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成,其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗?


答案 不是,如Li与氧气反应只生成Li2O,K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。


练习册系列答案
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某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验。

①氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用______式滴定管,可使用的指示剂为________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为________________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_____________________________________;滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)为________ mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

(6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________。制备X的化学方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________;

X的制备过程中温度不能过高的原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

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