下列各反应中.生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl

答案　C

解析　A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)。

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键(　　)

(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1(　　)

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

H2O既不是氧化剂也不是还原剂(　　)

(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)

(5)Na2O2的电子式为Na··Na(　　)

根据碱金属的性质规律思考下列问题。

(1)钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？

下列说法正确的是(　　)

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(2014·江苏，6D)

B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解(2014·北京理综，11C)

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D改编)

D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质(2014·上海，2A改编)

下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________，该反应中，反应物的总能量__________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是__________(填字母)

a．稀盐酸 b．稀硫酸

c．小苏打 d．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹__________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________________________________________________________________________。

1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　　)

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

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