Question

25℃时，25ml 0.10mol/L醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）
若分别作如下改变，对上述电离平衡有何影响？

实验	平衡移动的方向	c（H+）的变化
1．加入少量冰醋酸（无水醋酸）．
2．加入一定量蒸馏水．
3．加入少量0.10mol/L盐酸．
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液．
5．加入10ml0.10mol/L CH3COONa溶液．
6．加入一定量的稀氨水．
7．加热溶液．

（平衡移动的方向填“不移动”、“正反应方向”或“逆反应方向”；  c（H⁺）的变化填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H⁺）增大；
2．加入一定量蒸馏水，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；
3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H⁺）增大；
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；
5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H⁺）减小；
6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；
7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大．

解答： 解：1．加入少量冰醋酸（无水醋酸），平衡正反应方向，c（H⁺）增大；
2．加入一定量蒸馏水，越稀越电离，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；
3．加入少量0.10mol/L盐酸，平衡逆反应方向，c（H⁺）增大；
4．加入20ml0.10mol/LNaCl溶液，相当于加水，平衡正反应方向，c（H⁺）减小；
5．加入10ml0.10mol/L CH₃COONa溶液醋酸根离子浓度变大，平衡逆反应方向，c（H⁺）减小；
6．加入一定量的稀氨水，中和氢离子，平衡正向移动，氢离子浓度变小；
7．加热溶液，促进电离，平衡正向移动，氢离子浓度变大；故答案为：

平衡移动的方向	c（H+）的变化
正反应方向	增大
正反应方向	减小
逆反应方向	增大
正反应方向	减小
逆反应方向	减小
正反应方向	减小
正反应方向	增大

．

点评：本题考查外界条件改变对化学平衡的影响，学生只要掌握平衡移动的原理就可能迅速解题．