题目内容
一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是
A．乙炔 B．乙烯 C． 乙烷 D．丙烷
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是
A．y1.2
B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态
D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态
分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：
（1）互为同分异构体的是__________，E和H互为 ，E的分子空间构型是 。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式 。
（3）有机物种类繁多的原因有 、 (答两种原因）。
在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是
A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
B．反应物的总键能高于生成物的总键能
C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g) △H＝－115.6 kJ
D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ
在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A． 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
B． 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C． 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
D． 探究化学反应的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中＝______。
（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化
II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。
（3）平衡时容器内NO2的浓度是 。
2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是
1.2
C(g) + D(g) 已达平衡状态的是
bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：