题目内容
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)
bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中＝______。
（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。
①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化
II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则
（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。
（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。
（3）平衡时容器内NO2的浓度是 。
练习册系列答案
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