题目内容
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4
Mg2Mo3S4，下列说法不正确的是（ ）
|
| A． | 放电时，Mo3S4发生氧化反应 |
|
| B． | 放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣ |
|
| C． | 充电时，Mg2+向阴极迁移 |
|
| D． | 充电时，阴极反应式：xMg2++2xe﹣→xMg |
| 化学电源新型电池．. | |
| 专题： | 电化学专题． |
| 分析： | 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg﹣2xe﹣═xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应． |
| 解答： | 解：A．放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣，故A错误； B．放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式：Mo3S4+2xe﹣→Mo3S42x﹣，故B正确； C．充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确； D．充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe﹣═xMg，故D正确． 故选：A． |
| 点评： | 本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法． |
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H1 K1
N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 K2
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）△H3 K3
则反应2NH3（g）+
O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H和K分别为（ ）
|
| A． | 2△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
|
| B． | 2△H3﹣3△H1﹣2△H2 |
|
| C． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 |
|
| D． | 3△H1+2△H2﹣2△H3 3K1+2K2﹣2K3 |
在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的PH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | X | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（1）依据题意判断，T℃ 大于 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）b= 4 ，X= 27
（3）反应③的离子方程式为： Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣） 1：20 ．
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
|
| A． | 2SO2+O2 |
|
| B． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol |
|
| C． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） |
|
| D． | 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL |
2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）
|
| A． | 平衡向正反应方向移动了 |
|
| B． | 物质A的转化率减少了 |
|
| C． | 容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 |
|
| D． | a＜b |
以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：
关于该过程的相关叙述正确的是（ ）
|
| A． | 反应④的反应类型是缩聚反应 |
|
| B． | 物质A是卤代烃 |
|
| C． | 物质B催化氧化后可以得到乙醛 |
|
| D． | 1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH |
反应的化学方程式为 。