Question

下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
	C．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
	D．	2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

Answer 1

考点：

热化学方程式．.
专题：	化学反应中的能量变化．
分析：	A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态； B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0； C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N2和 H2没有消耗完全，不能根据题给数据计算； D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态．
解答：	解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故A错误； B、C（s）+O2（g）═CO2（g）属于放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故B错误； C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误； D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确． 故选：D．
点评：	本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．