根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得.在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )

A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

【解析】

试题分析：根据题意知，氯酸钠中的氯元素化合价从＋5价降低到＋4价得到1个电子，作氧化剂，则Na2SO3被氧化生成硫酸钠，失去2个电子，作还原剂。根据电子的得失守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比是2︰1，选B。

考点：考查氧化还原反应的有关计算。

练习册系列答案

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下列叙述正确的是

A．48g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．用半透膜分离胶体和悬浊液

（10分）填写下列空白:

（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为；

（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，其离子方程式为 ___ ___ __

（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 __________ _____

（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________ 。

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

将0.2molMnO2和50mLl2mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（）（不考虑盐酸的挥发）

A．等于0.3 mol

B．小于0.3mol

C．大于0.3mol、小于0.6mol

D．以上结论都不正确

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是；

（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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