题目内容
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）
| A、Cl2可溶于水，新制氯水显浅黄绿色 |
| B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有氧化性 |
| C、常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 |
| D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A、Cl2可溶于水，新制氯水中因溶有氯气分子而显浅黄绿色；
B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；
C、等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀；
D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，两者恰好完全反应得到盐酸和硫酸的混合酸溶液，溶液变红；
B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性；
C、等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀；
D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，两者恰好完全反应得到盐酸和硫酸的混合酸溶液，溶液变红；
解答：
解：A、Cl2可溶于水，新制氯水中因溶有氯气分子而显浅黄绿色，故A正确；
B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而不是氧化性，故B错误；
C、等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，两者恰好完全反应得到盐酸和硫酸的混合酸溶液，溶液变红，故D错误；
故选A．
B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，而不是氧化性，故B错误；
C、等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，两者恰好完全反应得到盐酸和硫酸的混合酸溶液，溶液变红，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氯气、二氧化硫性质的应用，关键是二氧化硫和氯气1：1恰好反应生成硫酸和盐酸，在BaCl2和石蕊的溶液中反应的现象判断．
练习册系列答案
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