题目内容
氮的单质及其化合物种类很多，性质也各不相同．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H= ．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式，已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H与方程式计量数作相应变化．
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H与方程式计量数作相应变化．
解答：
解：已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ/mol；
故答案为：（3c-2a-2b）KJ/mol；
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）KJ/mol；
故答案为：（3c-2a-2b）KJ/mol；
点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，注意掌握盖斯定律的应用，试题培养了学生灵活应用所学知识．注意方程式计量数的变化及△H的符号的变化，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（ ）
| A、Cl2可溶于水，新制氯水显浅黄绿色 |
| B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有氧化性 |
| C、常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 |
| D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 |
下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
| A、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3） |
| B、H2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| C、SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 |
| D、油脂的种类很多，但它们水解后一定都有一种产物相同 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ）| A、X的最高价氧化物能溶于强碱 |
| B、非金属性：T＜R |
| C、气态氢化物稳定性：T＞Z |
| D、R与Q的原子核外电子数相差16 |
④
⑤
⑥
在常温常压下，某实验小组按如图做完实验后，实验报告记录如下．其中描述合理的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、②⑤⑥ | D、③④⑥ |
室温下，下列溶液说法正确的是（ ）
| A、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） |
| C、pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol?L-1 |
| D、CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） |
下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）
A、 |
| B、CH3CH=CH2 |
| C、CH3CH2CH=CHCH2CH3 |
| D、CH3CH=C（CH3）2 |