Question

8．（1）1mol H₂SO₄中含4mol个氧原子，2N_A个氢原子．
（2）4.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4．

Answer 1

分析 （1）硫酸分子由4个O原子、1个S原子和2个H原子构成；
（2）求出水的物质的量，然后根据分子个数之比等于物质的量之比求出硫酸的物质的量，并根据硫酸中含4个O原子来计算；

解答 解：（1）硫酸分子由4个O原子、1个S原子和2个H原子构成，故1mol硫酸中含4mol氧原子和2mol氢原子，故氢原子的个数N=nN_A=2N_A个，故答案为：4；2N_A；
（2）4.5g水的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，由于水中含1个氧原子，故0.25mol水中含氧原子个数为0.25N_A个；由于分子个数之比等于物质的量之比，故含相同分子数的硫酸的物质的量为0.25mol，质量m=nM=0.25mol×98g/mol=24.5g；0.25mol硫酸中含氧原子的物质的量为n=0.25mol×4=1mol，个数为N_A个，故水和硫酸中的氧原子的个数之比为1：4，故答案为：24.5；1：4．

点评 本题考查了物质的量的有关计算．难度不大，注意掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．